Medio de Comunicación del Licenciado Omar Velásquez de la Universidad de San Carlos y del grupo de Química Computacional
viernes, 11 de diciembre de 2009
Ejercicios para Segundo Parcial Fisicoquímica General
Estimados Estudiantes a continuación les publico cuatro ejercicios para que estudien para el parcial. Pueden colocar dudas en los comentarios. Descargar aquí
con respecto al problema 1 de los incisos b y c; me da un deltaG - y un deltaG +, respectivamente. Lo cual no comprendo como el mercurio a condiciones estandar (liquido)se volatiliza rapidamente teniendo un deltaG + (es decir que la rxn no es espontanea) y el oxigeno no se licua de manera observable a condiciones estandar teniendo un deltaG - (es decir que la rxn es espontanea).
Yo utilice que deltaS = deltaH / T en condiciones reversibles a T y P constantes (ecuacion encontrada en el libro de texto)
La entalpía del cambio de fase se saca directamente de la tabla, para la entropía esta ecuación está bien, puesto que si recordás la entropia S = q(rev)/T. Se asume que este proceso es reversible y que estás trabajando a presión constante. En cuanto a la interpretación estas en lo correcto, no deberías obtener estos resultados. Lo que sucede es que los valores que están en la tabla son en Cal/g y no en KCal/mol, simplemente las coloque para que no trabajaran con algebra
Omar tengo una duda!!!
ResponderEliminarcon respecto al problema 1 de los incisos b y c; me da un deltaG - y un deltaG +, respectivamente. Lo cual no comprendo como el mercurio a condiciones estandar (liquido)se volatiliza rapidamente teniendo un deltaG + (es decir que la rxn no es espontanea) y el oxigeno no se licua de manera observable a condiciones estandar teniendo un deltaG - (es decir que la rxn es espontanea).
Yo utilice que deltaS = deltaH / T en condiciones reversibles a T y P constantes (ecuacion encontrada en el libro de texto)
espero tu respuesta, porfavor!!!
gracias
buena noches omar, tengo una peticion sera que podes proporcionar las respuestas de los ejercicios para saber si lo hicimos bien.. gracias.
ResponderEliminarLa entalpía del cambio de fase se saca directamente de la tabla, para la entropía esta ecuación está bien, puesto que si recordás la entropia S = q(rev)/T. Se asume que este proceso es reversible y que estás trabajando a presión constante.
ResponderEliminarEn cuanto a la interpretación estas en lo correcto, no deberías obtener estos resultados. Lo que sucede es que los valores que están en la tabla son en Cal/g y no en KCal/mol, simplemente las coloque para que no trabajaran con algebra
Ojo: La segunda pregunta busca solamente interpretación
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